A．三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．

(1)该反应的化学方程式为________，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF(选填“＞”或“＜”)；

(3)N₃^－被称为类卤离子，写出1种与N₃^－互为等电子体的分子的化学式________；

(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

B．绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓．其流程可表示为：

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是________．

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

(4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

(5)产品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00 mL．

①本实验的指示剂是________．(填字母)

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为________．