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    4．下列各组离子既能与镁粉反应.又能大量共存.且其溶液为无色溶液的是:A. Ca2+.Cl-.MnO4-.Na+ B. K+.Cl-.SO42-.NH4+C. AlO2-.Na+.Al3+.I- D. H+.Cl-.Ba2+.NO3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是

    A．在碱性溶液中 Na+、K+、ClO－、S2－
    B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－
    C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－
    D．在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－

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    下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是

    A．在碱性溶液中   Na+、K+、ClO－、S2－

    B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－

    C．在水电离出的氢离子浓度为1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

    D．在酸性溶液中  Na+、K+、MnO4－、NO3－

     

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    下列各组离子在给定条件下的溶液中，可以大量共存的是


    1. A.
      在碱性溶液中 Na+、K+、ClO-、S2-
    2. B.
      在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42-、Cl-
    3. C.
      在水电离出的氢离子浓度为1×10-13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
    4. D.
      在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4-、NO3-

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    如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
    （ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好
    向乙中注入适量的水，使乙中液面高于甲中液面，静止观察，若液面差保持不变，则气密性良好

    （ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
    有关实验数据记录于下表：
    酸溶液 酸溶液 气体体积/mL 反应时间
    （实验A） （实验B） （25℃、101 kPa） 实验A 实验B
    CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
    0.1 mol/L
    40.00mL    		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
    10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
    15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
    20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
    … … …
    请回答下列问题：
    ①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
    0.048
    0.048
    g；
    ②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    上下移动乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再读数
    ；
    ③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）
    ．
    （3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm3）
    ①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
    Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

    ②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）
    实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
    ③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
    65V×10-3
    2ρSVm
    65V×10-3
    2ρSVm
    cm．（写出数学表达式）

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    某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究。设计的实验装置如图（夹持固定装置已略去），正确操作得到如下实验数据。

    A烧瓶中

    B烧瓶中

    25 ℃、101 kPa量筒（50 mL）内气体读数

    反应时间

    A瓶

    B瓶

    CH3COOH

    溶液

    0.1 mol/L

    40 Ml

    盐酸

    0.1 mol/L

    40 mL

    5 mL

    t（a1）=155 s

    t（b1）=7 s

    10 mL

    t（a2）=310 s

    t（b2）=16 s

    15 mL

    t（a3）=465 s

    t（b3）=30 s

    20 mL

    t（a4）=665 s

    t（b4）=54 s

    ……

    ……

    ……

    分析数据，观察装置图，回答下列问题：

    （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险。缺陷在于_____________________________________________________________。

    （2）写出B烧瓶中反应的离子方程式：___________________________________________。

    （3）欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________________________________。

    （4）在实验数据中①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：____________________________；

    ②由__________________________________〔用有关t（a1）、t（a2）、t（a3）的代数式表示〕说明醋酸中存在电离平衡。

    （5）该实验能得到什么结论：（最少答出两点）

    ①___________________________。②___________________________。

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