钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。

（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_________。

（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________（选填编号）。

a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高

b．其碱性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃顺序依次减弱

c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱

d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

（4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr₃中的化学键类型应该是                 。

下列实验不能达到预期目的的是

下列实验不能达到预期目的的是

代号    实 验                             实验目的

A       Cl₂、Br₂分别与H₂反应               比较氯与溴的非金属性强弱

B       同温下测定相同浓度的Na₂CO₃，

和Na₂SO₄溶液的酸碱性                      比较硫酸与碳酸的酸性强弱

C       AlCl₃、MgCl₂溶液中通人过量氨气       比较镁与铝单质的还原性强弱

D       同温下用同一电路分别测定同浓度的

盐酸和某一元酸溶液导电能力                 比较该一元酸与盐酸酸性的强弱

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

代号    实验                                      实验目的

A       观察镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度  比较镁与铝的金属性强弱

B       同温下测定相同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液的酸碱性 比较硫酸与碳酸的酸性强弱

C       AlCl₃、MgCl₂溶液中通入过量氨气               比较镁与铝单质的还原性强弱

D       同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力  比较该一元酸与盐酸酸性的强弱