（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	x	1.8

①铝的电负性x的范围是．
②电负性的数值与元素金属性的关系是．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃．液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是．

（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的（填“能”或“不能”），设计的理论依据是． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与相似的性质，能证明其预测的实验方案是．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议．

关于原子结构、元素性质的说法不正确的是（　　）

如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：
（1）每组数据可能是该元素的（填序号）；
A．原子得到电子所放出的能量               B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
①总体变化趋势是（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的族；
③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每个元素的一组数据：
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中的结论．
②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第个．