（05年江苏卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

  A ． 3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCL₃＋4FeI₃           

  B ． Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

  C．  Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   

  D ． 2Fe^3＋＋2I^―＝2Fe^2＋＋I₂

（08年江苏卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 ______    。其中心原子采取______   杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式_____   ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 _____    。

（4）E的核外电子排布式是_____    ，ECl3形成的配合物的化学式为 ___   。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____   。

（05年全国卷）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                 ；

（2）装置中干燥管B的作用是                                                    ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     ；

（5）步骤⑦的目的是                                                                     ；

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   ；

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

（05年全国卷）（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是        ，E的化学式（分子式）是         。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是                                              。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是                           。

（05年上海卷）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）

A．G是最活泼的非金属单质                B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色              D．M化学性质活泼