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    D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g思维方法: .展望高考: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

    C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

     

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（   ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2

    C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 (     )

    A.电池工作时,锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)

    C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

     

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    错误的是


    1. A.
      电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    2. B.
      电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    3. C.
      电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    4. D.
      外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（    ）

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池负极的电极反应式为Zn－2e-+2OH-Zn(OH)2

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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