A．洁净的试管,B．浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银,C．前几天配制好的银氨溶液,D．银氨溶液里加入稍过量的甲酸,E．小火对试管直接加热,F．应过程中.振荡试管使之充分反应.然后.同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　

B．10mL

C．15mL

D．50mL

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正______________________________________
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。

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（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为

250mL

mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取

13.6

mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

③①④②

．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为

用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水

．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）

①④⑤

．

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（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）__．

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某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验前应先检查滴定管__________________，实验过程中眼睛__________________；
（2）其操作可分解为如下几步：
A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数；
正确的操作顺序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________
（4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数

c (HCl) =__________________
（5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；

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（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）______．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为______．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）______．

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