二氧化硫

1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

(1)SO₂与水的反应方程式为______________________。

(2)SO₂与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

(3)SO₂与O₂的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

__________________________________________________________________

(4)SO₂或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

SO₂可与CaO等碱性氧化物反应：SO₂  +  CaO ——                。

2）SO₂既有         性，又有         性，但            相对较强。

SO₂通入溴水中使溴水褪色，表现出SO₂的         性；SO₂可以和氧气反应：SO₂  +  O₂  ——          。体现出SO₂的         性。

在反应2H₂S + SO₂ =" 3S" + 2H₂O 中表现了SO₂的          性。

3）SO₂有        性，能使                褪色。

工业上常用SO₂来漂白                                       。

SO₂的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO₂的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。

【2】（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

                                                        。

    (2) 通过比较可知，当非金属元素处于          价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                            。

【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                              ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                       ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                          。

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                           ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                           。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                             ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                      ；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                         。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                          ；
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                。
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①                                          ；
②                                             。

【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素是（填元素符号）            ，被氧化的元素是（填元素符号）        ，氧化剂是（填化学式，以下同）          ，还原剂是           ，氧化产物是        ，还原产物是         。
【2】（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。
(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
                                                    。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于         价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。