（1）称取乳酸0.90 g，升温使其汽化，测其密度是氢气的45倍。

（2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42 g且不使硫酸铜白色粉末变蓝；继续通入过量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色的气体，在标准状况下为448 ml。

（3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112 ml二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224 ml（标况）。

（4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在链中和链端，试通过计算完成：

A.乳酸的相对分子质量为______________。

B.0.9 g乳酸燃烧时，生成二氧化碳_____________mol，同时生成水_____________mol。

C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

D.乳酸的化学式__________________________。

E.乳酸的结构简式__________________________。

F.若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为__________________________。

G.乳酸与乙酸酯化的化学方程式__________________________。

H.乳酸与乙醇酯化的化学方程式__________________________。

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0  CaO=56.0  CaO₂=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数。
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值。

本题分子量用以下数据：H₂O=18.0　CaO=56.0　CaO₂=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验．
①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO．O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升．
②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解．然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液．化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式．
（2）计算样品中的CaO₂的质量分数．
（3）计算样品中的CaO₂?xH₂O的x值．

①称取乳酸0.90 g，升温使其汽化，测其蒸气的密度是H₂的45倍。

②将其燃烧并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末，碱石灰增重1.42 g，硫酸铜粉末变蓝，继续通入过量石灰水中，有1.00 g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448 mL。

③另取乳酸0.90 g，跟足量的碳酸钠反应，生成112 mL CO₂（标准状况）；若跟金属钠反应则生成 224 mL H₂（标准状况）。

④乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3∶2，乳酸可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为1∶1，且酯化分别发生在乳酸的链中和链端。

（1）0.90 g乳酸燃烧时，生成CO₂__________mol。

（2）乳酸的分子式__________；结构简式__________。

（3）乳酸与乙酸酯化的化学方程式为：____________________。