各类反应条件反应条件常见反应催化剂.加热.加压水浴加热只用催化剂只需加热不需外加条件——青夏教育精英家教网—

各类反应条件反应条件常见反应催化剂.加热.加压水浴加热只用催化剂只需加热不需外加条件【查看更多】

A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是

阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出

，
阳极反应式为

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，电解一段时间后，溶液的pH

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是

极性共价键

．
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

A

．
A t₂时加入了催化剂 B t₃时降低了温度
C t₅时增大了压强 D t₄～t₅时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO₂、2mol O₂ 发生反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡后，SO₃的体积分数为 a%，SO₂的转化率为m．
等温等容时再充入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时若SO₃的体积分数为b%，SO₂的转化率为n，则a

＜

b，m

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a

═

b，m

═

n．

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已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化学键类型有

bc

（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．
（4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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（15分）

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。

a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是。（3分）

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

mol•L^-1•min^-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格： ② ③

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（15分）
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有          （填字母）。
a．置换反应    b．复分解反应      c．分解反应    d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是                                。（3分）
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是             （填字母）。
A．升高温度    B．降低温度        C．增大压强
D．减小压强                        E．加入催化剂      F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格： ② ③

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（15分）

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。

a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是。（3分）

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

mol•L^-1•min^-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格： ② ③

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