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    在室温(20C.)时溶解度在10克以上――易溶,大于1克的――可溶,小于1克的――微溶,小于0.01克的――难溶. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (7分)试回答下列(1)、  (2)两小题
    (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
    (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)
    A．用托盘天平称取29.25g的食盐；
    B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；
    C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；
    D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
    E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

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    (7分)试回答下列(1)、  (2)两小题

      (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。

      (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)

          A．用托盘天平称取29.25g的食盐；

          B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；

          C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；

          D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10

          E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

     

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    金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．反应开始后，溶液由无色变红色           D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
    （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→
    用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
    用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
    →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中．
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是
    A
    A

    A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
    （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为
    0.0345
    0.0345
    g．

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    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）写出亚硝酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （3）要得到稳定的HNO2溶液，可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是
     
    （填字母）．
    a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
    （4）碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六种物质．
    ①写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    ②发生上述反应后废水的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去．尿素（精英家教网）与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    g．

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    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）
    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）
    a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
     

    （注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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