题目列表(包括答案和解析)
（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。
②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是 （填编号）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。
（2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_____ __（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下）
（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。
请写出生成沉淀的离子方程式：
（4）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：
一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
二、20. (1)酸性、难挥发性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、难挥发性；(4)酸性、强氧化性。
21．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
22．（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）+C
2H2O+2SO2+CO2
（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
23. 硫酸钾 硝酸钡 硫酸氢钠 碳酸钾
24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3 2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25. 甲方案不严密，可能有Ag＋干扰；乙方案严密，足量稀盐酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰；丙方案不严密，加入的稀硫酸有干扰。
第二部分
26D、27B、28B、
33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O 前 节省原料 ，无污染
34. (1)2CaSO4?H2O 2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O) (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
35.(1)126b/217 142b/233
126b/217<a<142b/233 (2)
36.
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