向50mLl8.4mol/L的浓硫酸中加入足量铜片.加热使其充分反应.被还原的硫酸的物质的量为 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取若干mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
⑴第①步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸;应选择      mL量筒(填5、10或50)
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是              
         。(可以不填写满)
⑶正确的操作顺序是(用序号填写)                                            
⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏         (填大或小)。

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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:

    ①用量筒量取若干mL浓硫酸         

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀

    完成下列填空:

⑴第①步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸;应选择       mL量筒(填5、10或50)

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是               

          。(可以不填写满)

⑶正确的操作顺序是(用序号填写)                                            

⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏         (填大或小)。

 

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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取       mL浓硫酸         
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸;应选择      mL量筒(填5、10或50)
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器 是                                   。(可以不填写满)
⑶正确的操作顺序是(用序号填写)                                            
⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏         (填大或小)

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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:

    ①用量筒量取       mL浓硫酸         

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀

    完成下列填空:

⑴第步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸;应选择       mL量筒(填5、10或50)

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器  是                                   。(可以不填写满)

⑶正确的操作顺序是(用序号填写)                                            

        ⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏         (填大或小)

 

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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:

    ①用量筒量取若干mL浓硫酸         

    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中

    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     

    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

    ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀

    完成下列填空:

⑴第①步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸;应选择      mL量筒(填5、10或50)

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是              

         。(可以不填写满)

⑶正确的操作顺序是(用序号填写)                                            

⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏        (填大或小)。

 

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、难挥发性;(2)酸性(酸的氧化性);(3)酸性、难挥发性;(4)酸性、强氧化性。

21.(1)乙中品红褪成无色;甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊;装置甲中试管上部有白雾;反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

22.(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出,停止加热后,水会升到导管里形成一段水柱,证明装置不漏气。

(2)2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2+CO2

(3)A:无水硫酸铜。检验水。B:品红溶液。检验二氧化硫。D:澄清石灰水。检验二氧化碳。(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。

23. 硫酸钾  硝酸钡  硫酸氢钠  碳酸钾

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不严密,可能有Ag干扰;乙方案严密,足量稀盐酸能排除Ag、CO32、SO32的干扰;丙方案不严密,加入的稀硫酸有干扰。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C32C

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   节省原料 ,无污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


同步练习册答案