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反应aA（g）+bB（g）

催化剂

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为

1：3：2

1：3：2

；
（2）A的平均反应速率V_Ⅰ（A）、V_Ⅱ（A）、V_Ⅲ（A）从大到小排列次序为

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

；
（3）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

α_Ⅲ（B）

α_Ⅲ（B）

，其值是

19.4%

19.4%

；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

向正反应方向

向正反应方向

，采取的措施是

从反应体系中移出产物C

从反应体系中移出产物C

；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂

＞

＞

T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是

此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变

此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变

；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．

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物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃时，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．下列说法正确的是（　　）

A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新达平衡时（t-BuNO）₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化剂  （3）＞  ＞

（4）吸热  温度升高时，平衡向右移动?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L^－1?min^－1

14.(1)1∶50  根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO₂的转化率

(2)废气中每小时排出的SO₂的体积为：１000 L?m^－3×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO₂混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂    ～    2NH₃    ～    （NH₄）₂SO₄?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－1×１0^－6t?g^－1＝3．54 t

消耗氨气： mol×2×１7 g?mol^－1×１0^－6 t?g^－1＝0．9１ t