题目列表(包括答案和解析)
(10分)请回答下列问题:
(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2 △H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 (填字母)。
A.升高温度 | B.降低温度 | C.加入O2 | D.减小压强 |
容器编号 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正与v逆的关系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
(10分)请回答下列问题:
(1)等温、等容下,已知2NO+O22NO2 △H<0,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入O2 D.减小压强
E.加入催化剂 F.增加NO的量
(2)若将l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用O2表示的化学反应速率为 mol•L-1•min-1。
(3)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(2)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号 |
n(O2) |
n(NO) |
n (NO2) |
v正与v逆的关系 |
Ⅰ |
0.20 |
0.10 |
0.20 |
v正=v逆 |
Ⅱ |
0.20 |
0.40 |
1.00 |
②v正___v逆? |
Ⅲ |
0.60 |
1.20 |
0.80 |
③v正___v逆? |
①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=
填写表中空格: ② ③ (填>或 <)
A.升高温度 | B.降低温度 | C.加入O2 | D.减小压强 |
容器编号 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正与v逆的关系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
在2 L 密闭容器内,800℃时反应2 NO(g)+O2(g)2 NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
时间 (s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应,第5 s 时,c(NO2)=
(2)如下图所示,表示NO2变化的曲线是 ;用O2表示从0 s — 2 s 内该反应的平均速率v(O2)=
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是
a. 容器内压强保持不变 b. v (NO2)=2v(O2)
c. 容器内密度保持不变 d. 2 v逆 (NO)=v正(O2)
一、1.B 2.A?
3.解析:v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案:D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析:由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。
答案:D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> >
(4)吸热 温度升高时,平衡向右移动?
11.①
12.④>③=②>①?
13. (-x)?mol?L-1?min-1
14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理,通入过量而廉价的氧气,可提高SO2的转化率
(2)废气中每小时排出的SO2的体积为:1
(3)SO2 ~ 2NH3 ~ (NH4)2SO4?
mol?
mol mol
故可得(NH4)2SO4:mol×1
消耗氨气: mol×2×1
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com