A.0.025 mol?L-1?s-1?——青夏教育精英家教网—

A.0.025 mol?L-1?s-1? 【查看更多】

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、（O₂）=0.025 mol·L^－¹·s^－¹ B、（NO）=0.06 mol·L^－¹·s^－¹

C、（NH₃）=0.002 mol·L^－¹·s^－¹ D、（H₂O）=0.03 mol·L^－¹·s^－

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O₂ , 4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－¹·s^－¹ B．0.025 mol·L^－¹·s^－¹

C．0.50 mol·L^－¹·s^－¹ D．0.0125 mol·L^－¹·s^－¹

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O_2,4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－¹·s^－¹B．0.025 mol·L^－¹·s^－¹

C．0.50 mol·L^－¹·s^－¹D．0.012 5 mol·L^－¹·s^－¹

将混合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两种平衡：A（s）2B（g）＋C（g）2C（g）D（g）＋3E（g）经测定，这时C的浓度为0.01mol·L^－¹，E的浓度为0.015 mol·L^－¹，则B的浓度（）

A．0.02 mol·L^－¹ B．0.025 mol·L^－¹ C．0.03 mol·L^－¹ D．0.04mol·L^－¹

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O₂ , 4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－¹·s^－¹	B．0.025 mol·L^－¹·s^－¹
C．0.50 mol·L^－¹·s^－¹	D．0.0125 mol·L^－¹·s^－¹

一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂（3）＞＞

（4）吸热温度升高时，平衡向右移动?

11.①2a ②c－2a ③a/t ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13. (－x)?mol?L^－¹?min^－¹

14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO₂的转化率

(2)废气中每小时排出的SO₂的体积为：１000 L?m^－³×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO₂混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂ ～ 2NH₃ ～（NH₄）₂SO₄?

mol?

mol mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－¹×１0^－⁶t?g^－¹＝3．54 t

消耗氨气： mol×2×１7 g?mol^－¹×１0^－⁶ t?g^－¹＝0．9１ t