向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^―1 HCl溶液时，放出的热量为2.292kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式及中和热的有关叙述中正确的是（    ）

A．中和热△H=－57.3kJ?mol^―1

B．稀的强酸与强碱反应的中和热为：△H=－128kJ?mol^―1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ?mol^―1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ?mol^―1

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为：    

    A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

    B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

    C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

    D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

(8分)“碘钟”实验中，3I^－＋＝I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反应速率可以用I₃^－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________________________。

(2)显色时间t₁＝______________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为______(填字母)。

(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s   (D)数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃ ~t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.004mol?L^－1?s^－1

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度  

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol?L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol?L^－1?s^－1,则这段时间为（    ）

A.0.1 s                        

B.2.5 s                 

C.5 s                    

D.10 s