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    D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
     
    2SO3（g），△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
    回答下列问题：
    （1）若降低温度，该反应的化学平衡常数
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）该反应处于平衡状态的时间段为
    15-20min、25-30min
    15-20min、25-30min
    ．
    （3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大氧气的浓度
    增大氧气的浓度
     （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
    a、b
    a、b
     （填写编号）．
    a．加了催化剂                         b．缩小容器体积
    c．降低温度                           d．增加SO3的物质的量
    （4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡
    不
    不
    （ 填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡
    向左
    向左
    （ 填“向左”或“向右”或“不”） 移动．

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    一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）

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    一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
    （1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是
    C
    C
    （填序号）．
    a．均增加1倍     b．均减半      c．均增加1mol      d．均减小1mol
    （2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：
    ①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时
    升温
    升温
    ，t4时
    减压
    减压
    ，t6时
    增加反应物的浓度
    增加反应物的浓度
    ，t8时
    加入催化剂
    加入催化剂

    ②t2时平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向
    正
    正
    反应方向移动．

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    一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

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    一、1.B  2.A?

    3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

    答案：D?

    4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

    9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

    答案：D

    二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化剂  （3）＞  ＞

    （4）吸热  温度升高时，平衡向右移动?

    11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

    12.④＞③＝②＞①?

    13.    (－x)?mol?L－1?min－1

    14.(1)1∶50  根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率

    (2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO2混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH4）2SO4。?

    (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

    mol?        

    mol                     mol

    故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

    消耗氨气： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

     

     

     


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