0k③——青夏教育精英家教网—

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在量热计中(如图)将100mL 0.50mol/L的溶液与100mL 0.55mol/L溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容J/(g·K)．

(1)试求的中和热．

(2)的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是__________________．

(3)实验中过量的目的是________________．

(4)你认为的中和热与的中和热数值相比，________较大，其原因是________________________．

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反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m．n值可用下表中数据确定之。

(mol/L)	(mol/L)	V(mol/L?s)
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

由此可推得，m．n值正确的是（）

A．m=1．n=1 B．m=．n= C．m=．n=1 D．m=1．n=

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v = k[c(H₂)]^m[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

c (H₂)(mol/L)	c (Cl₂) (mol/L)	v [mol/(L·s)]
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可推得，m、n值正确的是 ( )

A. m=1、n= B.m=、n= C.m=、n=1 D. m=1、n=1

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化学反应速率公式是由实验测定的．例如H₂+Cl₂=2HCl的速率公式可表示为：v=kc^m（H₂）cⁿ（Cl₂），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：

c（H₂）mol/L	c（Cl₂）mol/L	v/mol/L?s
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此推知，m和n的正确的值为（　　）

A、m=1 n=1

B、m=

1

2

n=

1

2

C、m=

1

2

n=1

D、m=1 n=

1

2

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煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施．通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料．有关热化学方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3k J?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0k J?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6k J?mol^-1
下列有关说法正确的是（　　）

A．水煤气只能用作燃料

B．水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H₂完全燃烧时，前者放热多

D．因△H₁＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少

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一、1.B 2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?

9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。