题目列表(包括答案和解析)
反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2==2HCl的反应速率υ可表示为υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得,m、n值正确的是
c(H2)/mol·L—1 | c(Cl2)/ mol·L—1 | υ/ mol·L—1·s—1 |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
A.m==1,n==1 B.m==1/2 , n==1/2 C.m==1/2 , n==1 D.m==1, n==1/2
反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率υ可表示为υ=k[c(H2)]m?[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n值可用下表中的数据确定.由此可推得,m、n值正确的是( )
|
c(H2)(mol?L-1) | c(Cl2)(mol?L-1) | υ(mol?L-1?S-1) |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
A.m=1,n=1 | B.m=
| C.m=
| D.m=1,n=
|
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是
CH2 (mol·L-1) |
CCl2 (mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
2.0 |
1.0 |
2.0k |
2.0 |
4.0 |
4.0k |
A.m=1,n=1 B.m=1/2,n=1/2
C.m=1/2,n=1 D.m=1,n=1/2
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是
CH2 (mol·L-1) | CCl2 (mol·L-1) | v(mol·L-1·s-1) |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
A.m=1,n=1 B.m=1/2,n=1/2
C.m=1/2,n=1 D.m=1,n=1/2
一、1.B 2.A?
3.解析:v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案:D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析:由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。
答案:D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> >
(4)吸热 温度升高时,平衡向右移动?
11.①
12.④>③=②>①?
13. (-x)?mol?L-1?min-1
14.(1)1∶50 根据勒夏特列原理,通入过量而廉价的氧气,可提高SO2的转化率
(2)废气中每小时排出的SO2的体积为:1
(3)SO2 ~ 2NH3 ~ (NH4)2SO4?
mol?
mol mol
故可得(NH4)2SO4:mol×1
消耗氨气: mol×2×1
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