练习册

  • 练习册
  • 试题
    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol?L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间浓度温度01020304050601800℃ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是                                              （   ）

    A．稀硝酸           B．稀盐酸           C．硝酸铜           D．氢氧化钠

     

    查看答案和解析>>

    （04年上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：  

    KMnO4  + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3  + K2SO4 + H2O

    （1）该反应的氧化剂是             

    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

    ①KMnO4的系数是           ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

    KMnO4  +   KI +   H2SO4 →

    （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

                                                。

    查看答案和解析>>

    (2007年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

    NH4++OH－=NH3↑+H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

    C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?

    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

    2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

    查看答案和解析>>

    某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是(上海高考题93.27)                         (  )

        A. ＋1        B. ＋2        C. ＋3        D. ＋4        E. ＋5

    查看答案和解析>>

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号 时间/浓度/温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列问题：
    （1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验
    2
    2
    使用了催化剂．
    （2）实验1与实验4相比较实验
    4
    4
    先达到平衡，理由是
    实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，
    实验4在进行了30min后达到化学平衡，因为30min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，
    ．
    （3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    一、1.B  2.A?

    3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

    答案：D?

    4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

    9.解析：由①②组数据解得m=1,由②③组数据解得n=。

    答案：D

    二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化剂  （3）＞  ＞

    （4）吸热  温度升高时，平衡向右移动?

    11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

    12.④＞③＝②＞①?

    13.    (－x)?mol?L－1?min－1

    14.(1)1∶50  根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率

    (2)废气中每小时排出的SO2的体积为：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小时氨与废气中SO2混合的体积比为2∶１，恰好可全部转化为（NH4）2SO4。?

    (3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

    mol?        

    mol                     mol

    故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

    消耗氨气： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

     

     

     


    同步练习册答案