20根据上述数据.完成下列填空:?(1)在实验1.反应在10至20 min时间内平均速率为 mol?-1.(2)在实验2中A的初始浓度C2＝ mol?L-1.反应经20 m——青夏教育精英家教网—

20根据上述数据.完成下列填空:?(1)在实验1.反应在10至20 min时间内平均速率为 mol?-1.(2)在实验2中A的初始浓度C2＝ mol?L-1.反应经20 min就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10—20 min内反应的平均速率为 ① mol·（L·min）^-1；实验2中采取的措施是 ② ；实验3中n₃ ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。

（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如下图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是 ⑥ 。

a.10—15 min可能是升高了温度 b.10—15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积 d.20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此时容器的压强为p（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为p（始）的。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的。

①a、b、c必须满足的关系是 ⑦ ， ⑧ 。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 ⑨ 。

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在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＝Q kj/mol

(1)

若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20 min内反应的平均速度为____①____mol/(L·min)；实验2中采取的措施是____②____；实验3中n₃____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

(2)

在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如下图所示，根据图中反示判断下列说法正确的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了温度

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积

d．20 min时可能是增加了B的量

(3)

一定条件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此时容器的压强为P(始)．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的．

①a、b、c必须满足的关系是____⑦____，____⑧____．

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是____⑨____．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

1.0

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

250mL容量瓶，胶头滴管

．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

酸式滴定管

．滴定达到终点的现象是

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

ADE

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）

→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→

→

→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、

、

．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00