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    答案:(1)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l),△H=―3119.6kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）
    烷烃 燃烧热/kJ?mol-1 烷烃 燃烧热/kJ?mol-1
    甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
    乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
    丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3

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    一些烷烃的燃烧热如下表：
    化合物 燃烧热/kJ?mol-1 化合物 燃烧热/kJ?mol-1
    甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
    乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
    丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3
    下列表达正确的是（　　）

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    （2008?佛山一模）一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）
    化合物 燃烧热/kJ?mol-1 化合物 燃烧热/kJ?mol-1
    甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
    乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
    丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3

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    （改编）一些烷烃的燃烧热（kJ?mol-1）如下表：
    化合物 燃烧热 化合物 燃烧热
    甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
    乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6
    丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
    下列表达正确的是（　　）

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    （2012?百色二模）在2L的密闭容器内投入一定量NO2，发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分别在a、b两种不同实验条件下反应，得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
    则反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
    +113.0
    +113.0
    kJ?mol-1．
    （2）下列描述中，一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
    BC
    BC
    （填字母代号）．
    A．v（NO2）=v（NO）
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．密闭容器中O2的体积分数不变
    D．密闭容器中NO和O2的体积比不变
    （3）实验a中，从反应开始至第一次刚达到平衡时段，生成O2的平均速率为
    0.017
    0.017
    mol/（L?min）（答案保留两位有效数字）．
    （4）由图象信息推断，T1℃
    低于
    低于
    T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    T2℃时反应到达平衡所用时间短，说明速率快，所以温度高
    ．
    （5）20-25min时间段，a曲线变化的可能原因是
    A
    A
    （填字母代号，下同），30-35min时间段．a曲线变化的可能原因是．
    B
    B
    ．
    A．升高温度  B．缩小容器体积  C．降低温度  D．扩大容器体积 E．在恒容条件下充入NO2
    （6）若在实验b初始，向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，则达到平衡后NO2的浓度是．
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ，NO2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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