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    在浓度均为1 mol?L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中.若测得其中c(NH)分别为a.b.c(mol?L-1).则下列判断正确的是?A.a=b=c B.c＞a＞bC.b＞a＞c D.a＞c＞b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL中分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为_______。

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    相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量变化
    X2 Y2 XY3
    ① 0.1 0.3 0 4.63kJ
    ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞O）kJ
    下列叙述正确的是（　　）

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    （2012?河西区一模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 放热 23.15kJ
    ② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）

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    相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 放热46.3kJ
    ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）

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    （2010?聊城一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在元素周期表中的位置
    第三周期VIA族
    第三周期VIA族
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为
    NH4NO3
    NH4NO3
    （填化学式）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    （用化学式表示，不要求配平），放电时H+移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”）
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①D的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
    4a-2b
    4a-2b
    mol/L．

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    一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移动。

    答案：C

    2.A  3.B  4.B  5.AD  6.B  7.A  8.B  9.D?

    二、10.（1）100 mL容量瓶?

    （2）＞  b?

    （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

    （4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。?

    11.(1)右?

    (2)①小球下沉到烧杯底部  ②产生白色沉淀  ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央?

    (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?

    12.(1)H2Ｂ  （2）C3－  HB－  (3)BC?

    (4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?

    2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－

    13.（1）减小  增大  （2）减小  增大  （3）增大  减小?

    14.（1）都产生气泡，Zn溶解  a产生气泡、Zn溶解速度都快  HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?

    （2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等

    15.4.48%?

     


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