已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步电离程度大于第二步电离程度.第二步电离程度远大于第三步电离程度--?今有HA.H2B.H3C三种一元.二元.三元弱酸.根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐——青夏教育精英家教网—

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步电离程度大于第二步电离程度.第二步电离程度远大于第三步电离程度--?今有HA.H2B.H3C三种一元.二元.三元弱酸.根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸的反应规律.它们之间能发生下列反应:?①HA+HC2-===A-+H2C-?②H2B+2A-===B2-+2HA?③H2B+H2C-===HB-+H3C?回答下列问题:?(1)相同条件下.HA.H2B.H3C三种酸中酸性最强的是 . 【查看更多】

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量) A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3- B.HB^-+A^-HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；

B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐

较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

完成下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是______________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是______________，最难结合质子的是______________。

(3)下列反应的离子方程式中正确的是______________ (填写标号)。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-

B.HB^-+A^-HA+B^2-

C.H₃C+B^2-HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H₃C+3OH^-(过量)__________________________________；

B.2HA(过量)+C^3-____________________________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是 _________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A.H₃C+OH^-(过量)_____________；

B.HA(过量)+C^3-______________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC^2-(少量) A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3- B.HB^-+A^-HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H₃C+OH^-(过量)____________________________________________________；

B.HA(过量)+C^3-______________________________________________________。

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（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，

根据“较强酸 + 较弱酸盐= 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是_____，最难结合质子的是_____。

（3）完成下列反应的离子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

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一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移动。

答案：C

2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D?

二、10.（1）100 mL容量瓶?

（2）＞ b?

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。?

11.(1)右?

(2)①小球下沉到烧杯底部 ②产生白色沉淀 ③电流计指针偏转幅度不断变小，最后指针回到中央?

(3)Ca₃（PO₄）₂＋3H₂SO₄===2H₃PO₄＋3CaSO₄?

12.(1)H₂Ｂ（2）C³^－ HB^－ (3)BC?

(4)H₃C＋3OH^－===C³^－＋3H₂O?

2HＡ＋C³^－===2Ａ^－＋H₂C^－

13.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小?

14.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H⁺)大于CH₃COOH中的c(H⁺)?

（2）大等于 a中c(H⁺)大于b中的c(H⁺),而酸的总量相等

15.4.48%?

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