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    具体反应有: (1)Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(在亚铁盐溶液中通入氯气.溶液由浅绿色变为棕黄色).②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质.如绿矾露置于空气中则是:12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3)③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液.溶液由浅绿色变棕黄色.在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液.溶液由紫红变棕黄.⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊.滤去沉淀则滤液为浅绿色,如加入过量的Na2S溶液..则又有黑色沉淀生成(FeS).向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为:2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓.②2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+2H+③2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO3溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+.④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应.⑤2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阅读下列材料后，回答相应问题．
    铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．
    （1）人体中经常进行转化Fe2+
    A
    		B
    Fe3+，A反应中Fe2+做
    还原
    还原
    剂，B反应中Fe3+做
    氧化
    氧化
    剂．
    （2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有
    还原
    还原
    性．
    （3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：
    2
    2
    FeSO4+
    1
    1
    H2O2+
    1
    1
    H2SO4　　=
    1
    1
    Fe2（SO4）3+
    2H2O
    2H2O
    ．

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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