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    (已知完全成氢氧化物所需PH值:Fe3+为3.7.Cu2+为6.4.Fe2+为9.6.)[思路]:本题是对一个实验问题进行理论分析.解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的PH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的PH较大.而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的PH相差较大.所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+.再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质.显然用H2O2最好.出于同样的考虑.加入y调节溶液PH值时.应选用能与H+反应.而溶解度较小的物质如CuO为好.CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.[解析]:(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+, Y:CuO或Cu(OH)2 Z:Fe(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

    氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6．)

    [　　]

    A．

    H2O2、CuO

    B．

    KMnO4、Na2O

    C．

    NaClO、Cu(OH)2

    D．

    K2Cr2O7、NaOH

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    （15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

        Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

    MnFe2O4的制备：

       

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mn2+

    8.3

    10.4

     

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

       （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质

    的量之比应为 __________。

       （2）控制pH的操作中m的值为        。

    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    （3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________。

    （4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

    A．过程简单、无污染    

    B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

       （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。

     

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    （15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

        Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

    MnFe2O4的制备：

       

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mn2+

    8.3

    10.4

     

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

       （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质

    的量之比应为 __________。

       （2）控制pH的操作中m的值为         。

    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    （3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。

    （4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

    A．过程简单、无污染     

    B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

       （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。

     

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    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

        Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

    MnFe2O4的制备：

       

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mn2+

    8.3

    10.4

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

       （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质

    的量之比应为 __________。

       （2）控制pH的操作中m的值为         。

    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    （3）由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。

    （4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

    A．过程简单、无污染     

    B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    Ⅲ、工业上可用H2、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

       （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是___________________。

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    氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

                                                           ↓蒸发结晶

    ↓CuCl2·2H2O(纯)

    氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)                                                 （    ）

    A．H2O2、CuO  B．KMnO4、Na2O  C．NaClO、Cu(OH)2   D．K2Cr2O7、NaOH

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    一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

    答案：A?

    2.B  3.C?

    4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3+。

    答案：C?

    5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

    二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

    12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?

    （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

    (3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?

    13.（1）Fe  Cl2  H2?

    (2)2Fe+3Cl22FeCl3

    (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

    (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

    14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

    15.65 g  20.5%?

    16.（1）ac?

    (2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?

     

    A%=≈33.3%

    (3)3－

    (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

    Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

    Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

     


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