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    金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.Mn+ + ne-→M 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
    图1是电解槽的示意图．

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    （1）写出电解时阴扳的电极反应式______．
    （2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为______
    Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
    请回答下列问题：
    （1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式______．
    （2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式______，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程______．
    （3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
    第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是______．

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    Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
    图1是电解槽的示意图．

    （1）写出电解时阴扳的电极反应式    ．
    （2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为   
    Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe23、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
    请回答下列问题：
    （1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式    ．
    （2）沉淀乙是Fe23和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式    ，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程    ．
    （3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
    第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是    ．

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    下列说法不正确的是(　　)


    1. A.
      金属的物理性质和化学性质是金属冶炼、金属材料加工和使用的基础
    2. B.
      所有金属是与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在
    3. C.
      把金属从矿石中提取出来，一般要经过开采和初步加工阶段，主要包括探矿、采矿、选矿等工序，之后进入冶炼阶段
    4. D.
      冶炼金属时，除原理可行外，实际生产中还要考虑经济、技术和环境保护等方面的问题

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    下列说法不正确的是(　　)

    A．金属的物理性质和化学性质是金属冶炼、金属材料加工和使用的基础

    B．所有金属是与氧、硫等非金属元素形成化合物而存在

    C．把金属从矿石中提取出来，一般要经过开采和初步加工阶段，主要包括探矿、采矿、选矿等工序，之后进入冶炼阶段

    D．冶炼金属时，除原理可行外，实际生产中还要考虑经济、技术和环境保护等方面的问题

     

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    （2013?德州模拟）Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．
    图1是电解槽的示意图．

    （1）写出电解时阴扳的电极反应式
    Al3++3e-=Al
    Al3++3e-=Al
    ．
    （2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为
    5×104
    5×104

    Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
    请回答下列问题：
    （1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
    ．
    （2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    ．
    （3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
    第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是
    NaOH溶液或强碱溶液
    NaOH溶液或强碱溶液
    ．

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    一、1.B  2.D  3.D?

    4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?

    (56x+16y) g             y mol?

    0.4 g                        mol

    得：x∶y=2∶3?

    答案：B

    5.AD  6.B  7.B  8.CD?

    9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋

    答案：AD?

    10.C?

    二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产生的CO可作保护气，防止FeO氧化。?

    12.（1）普通铁粉（或铁粉）  作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氢气?

    （2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）  6摩/升HCl?

    注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。?

    （3）ABE  （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）?

    （4）加快氢气产生的速度?

    （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?

    (6)检验氢气的纯度  点燃氢气?

    13.(1)A.浓NaOH溶液  B.NH4Cl固体  C.碱石灰  X：NH3?

    （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?

    2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?

    14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?

    15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%

     

     


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