符合④故本题答案为B例3用氧化铝.二氧化锰作为原料.如何制取金属锰?写出反应的化学方程式. 电解2Al2O3====4A——青夏教育精英家教网—

符合④故本题答案为B例3用氧化铝.二氧化锰作为原料.如何制取金属锰?写出反应的化学方程式. 电解2Al2O3====4Al+3O2↑ 高温 3MnO2+ 4Al == 3Mn+2Al2O3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置.回答以下问题: ①反应过程中发生的现象是: 玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑.B中溶液出现浑浊., ②塑料袋的作用是收集未反应完的CO.以防中毒. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

2s²2p⁴

；F离子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）写出X的化学式

Na₃AlF₆

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：

氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：

晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷

．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为

CaF₂

；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是

反应漏斗

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

检查装置的气密性

．
（2）装置B中盛放的试剂是

饱和食盐水

，其作用是

除去HCl气体

；装置C中盛放的试剂是

浓硫酸

，其作用是

吸收水蒸气

．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

安全瓶或量气瓶等

．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有

0.5

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

0.5

mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6

L．

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过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑ 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为

．在样品中加入少量二氧化锰的目的是

．导管a作用是

．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开

．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是

，b中装的碱石灰的作用是

，为何要缓缓打开K₁的理由是

．
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是

（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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分别将等质量的铜片与等体积且均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，有同学提出溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量的浓硝酸，其产生的黄色与蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
为了验证该同学的推断是否正确，甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验方案．
甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色的气体产生．
（1）你认为甲同学的方案的不妥之处是什么？

应该作怎样的修正（实验装置及方法不变）？

乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色．
（2）请用化学方程式表示其中的化学反应原理

．
丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插入盛有足量浓硝酸的试管A中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO₂气体．将NO₂气体经导管通入到倾斜的另一支装有淡蓝色Cu（NO₃）₂溶液的试管B中，随着实验进行，试管B中的溶液蓝色加深，很快又转变为绿色，继续通入NO₂，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．
（3）简述丙同学的方案中的溶液变色的原因．

（4）从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？说明理由．

．

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（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是（填序号）。
　　　　　　