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    烷烃的化学性质(1)通常状况下.它们很稳定.跟酸.碱及氧化物都不发生反应.也难与其他物质化合,(2)在空气中都能点燃,(3)它们都能与氯气发生取代反应.(1)烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应.由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多,例如:甲烷的氯代物有:一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯甲烷共四种氯代物.同学们算乙烷的氯代物有几种?答案:9种.(2)在空气或氧气中点燃烷烃.完全燃烧的产物为CO2和H2O.相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分.使燃烧火焰明亮.甚至伴有黑烟,(3)烷烃分子也可以分解.但产物不一定为炭黑和氢气.这在以后的石油裂化―裂解的学习中就将学到. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色．在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D．将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀．将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．根据以上事实回答下列问题：
    （1）C 的分子式可能是
    CO2
    CO2
    ，
    SO2
    SO2
    ．
    （2）元素Y的原子在周期表中的位置是
    第三周期，ⅤⅡA
    第三周期，ⅤⅡA
    ，D的名称为
    氯化氢
    氯化氢
    ．
    （3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为
    -1
    -1
    ，Na+离子半径比Y-半径
    小
    小
    （“大”或“小”）．
    （4）写出B 与Ca（OH）2澄清溶液反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．

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    （2012?昆明模拟）下列叙述正确的是（　　）

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    （2010?朝阳区一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    （2）①甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    ，乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    （写一种即可）．
    ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ．若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
    ．
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
    O2+2H2+4e-=4OH-
    O2+2H2+4e-=4OH-
    ．
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    ．

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    （2011?甘肃二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z-少一个电子层．下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物，常温下对应溶液的pH如图：
    请回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）①甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    ；
    ②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）
    S2-＞Cl-
    S2-＞Cl-
    ，乙的电子式是
    ；溶液B的pH大于7的原因
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．（用离子方程式表示）
    （3）化合物丙在固态时的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．

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    （2010?泰安二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （2）甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    ，乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是
    2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    O2+2H2O+4e-→4OH-
    ．

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    一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

    二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

    （2）环十二烷  18 ?

    11.（1）O2、CuO?

    （2）CaCl2、P2O5  碱石灰?

    （3）w(C)=%?

    12.A为CH4，B为C3H8时，两者的体积比为：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A为C2H6，B为C4H10时，两者的体积比为V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1

    13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?

    （2）吸收水分，干燥O2?

    （3）作催化剂，加大产生O2的速率?

    （4）使有机物更充分的氧化成CO2和H2O?

    （5）CH2O  （6）测定有机物的式量?

    14.（1）CH4+2O2

    1 mol             80 g

    原混合气体中n(CH4)==0.0075 mol?

    则V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?

    故剩余气体840 mL－3×168 mL=336 mL

    (2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4

     

     

     


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