题目列表(包括答案和解析)
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
请仔细分析，回答下列问题：
(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；
(2)预测Te元素χ的值________；
(3)根据表中所给数据分析研究推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．
(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．
(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al14与周期表中________族元素的性质相似．
一、1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.C?
二、10.(1)3,4―二甲基辛烷 10?
（2）环十二烷 18 ?
11.（1）O2、CuO?
（2）CaCl2、P2O5 碱石灰?
（3）w(C)=
%?
12.A为CH4，B为C3H8时，两者的体积比为：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A为C2H6，B为C4H10时，两者的体积比为V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1
13.（1）g f e h i c d（或d c）a b（或b a）；?
（2）吸收水分，干燥O2?
（3）作催化剂，加大产生O2的速率?
（4）使有机物更充分的氧化成CO2和H2O?
（5）CH2O （6）测定有机物的式量?
14.（1）CH4+2O2
1 mol 80 g
原混合气体中n(CH4)=
=0.0075 mol?
则V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?
故剩余气体840 mL－3×168 mL=336 mL
(2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4
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