练习册

  • 练习册
  • 试题
    60∶m=3∶0.6 m=12 答案:(1)C3H8O (2)m=12实战演练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

    （1）化学计量数a的值为                  。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

    A．容器内压强一定       B．容器内气体的密度一定

    C．容器内Z分子数一定   D．容器内气体的质量一定

    （3）X的转化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代数式表示）。

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

            A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

            B．a molZ、1mol W

            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW                   

            D．2 molX、1mol Y、1molZ

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入4molX和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9．94

    5．2

    1

    0．5

    试回答下列问题

    （6）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有             （选填A．B．C．D．E）。

     

    n（X）

    n（Y）

    n（Z）

    n（W）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    6

    D

    0．5

    2

    1

    1

    E

    1

    0．3

    2

    2

    （7）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。

    （8）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态。

     

    查看答案和解析>>

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

    （1）化学计量数a的值为                   。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

    A．容器内压强一定       B．容器内气体的密度一定

    C．容器内Z分子数一定   D．容器内气体的质量一定

    （3）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代数式表示）。

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

            A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

            B．a molZ、1mol W

            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

            D．2 molX、1mol Y、1molZ

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9．94

    5．2

    1

    0．5

    试回答下列问题

    （6）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有             （选填A．B．C．D．E）。

    n（X）

    n（Y）

    n（Z）

    n（W）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    6

    D

    0．5

    2

    1

    1

    E

    1

    0．3

    2

    2

    （7）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

    （8）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态。

    查看答案和解析>>

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

        当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为                   。

    （2）写出该反应平衡常数K的表达式              （a必须用具体的值表示）。

    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

    A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

    C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

    （4）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代数式表示）。

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

            A．2 molX、1mol Y、1molAr                      

            B．a molZ、1mol W

            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W       

            D．2 molX、1mol Y、1molZ

    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

        已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9．94

    5．2

    1

    0．5

        试回答下列问题

    （7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填    A．B．C．D．E）。

    n（X）

    n（Y）

    n（Z）

    n（W）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    6

    D

    0．5

    2

    1

    1

    E

    1

    0．3

    2

    2

    （8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

    （9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，   C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

    （10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M          N（选填＞、＜、＝符号）。

    查看答案和解析>>

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

         当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为                  。

    （2）写出该反应平衡常数K的表达式             （a必须用具体的值表示）。

    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        。

    A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定

    C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定

    （4）X的转化率α＝　　            （用含Q、Q1的代数式表示）。

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是      （稀有气体不参与反应）。

             A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

             B．a molZ、1mol W

             C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

             D．2 molX、1mol Y、1molZ

    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

     

         已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9．94

    5．2

    1

    0．5

         试回答下列问题

    （7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有       （选填     A．B．C．D．E）。

     

    n（X）

    n（Y）

    n（Z）

    n（W）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    6

    D

    0．5

    2

    1

    1

    E

    1

    0．3

    2

    2

    （8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为      ℃。

    （9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A       、B        、C       、D        。（选填增大，减小，不变）

    （10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡，则       （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M         N（选填＞、＜、＝符号）。

     

    查看答案和解析>>

    在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

    （1）化学计量数a的值为                   。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是         。

    A．容器内压强一定       B．容器内气体的密度一定

    C．容器内Z分子数一定   D．容器内气体的质量一定

    （3）X的转化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代数式表示）。

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是       （稀有气体不参与反应）。

            A．2 molX、1mol Y、1molAr                        

            B．a molZ、1mol W

            C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                   

            D．2 molX、1mol Y、1molZ

    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为       kJ。

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9．94

    5．2

    1

    0．5

    试回答下列问题

    （6）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有             （选填A．B．C．D．E）。

     

    n（X）

    n（Y）

    n（Z）

    n（W）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    6

    D

    0．5

    2

    1

    1

    E

    1

    0．3

    2

    2

    （7）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为       ℃。

    （8）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则        （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态。

     

    查看答案和解析>>

    一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

    二、9.C4H10，C9H20或C10H8?

    10.(1)CO、H2，物质的量相同，耗O2的量相同?

    (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必须是同分异构体?

    11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH

    12.C5H12；设该烃的分子式为CxHy，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C5H12

    13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18

    14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

    当只有CO2与Na2O2反应时，则应通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

    当C2H6燃烧后产生的CO2和H2O均全部与Na2O2反应时，则通入的O2应最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

    故O2与C2H6的体积比x的取值范围为1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

    (2)0.8?

    n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：

    =n(O2)=0.025mol故通入O2的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g

    15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

    CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(减量)?

            1mol         1mol        16g?

            n(CO)                    3.2g?

    ∴实际有机物燃烧产生的CO2为：0.4-0.2=0.2mol?

    ∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2

    故有机物分子式为：C2H6O2?

    (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应

    所以该有机物为二元醇，结构简式为HO―CH2―CH2―OH?

    16.(1)

    2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?

    (2)?聚异戊二烯?

     

     


    同步练习册答案