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    产生误差的原因有烧瓶的CO2不能都被碱石灰吸收.实验值偏低.CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收.使实验值偏高.两个因素综合考虑.CO2的影响是主要的.所以 实验值偏低. 补救的办法:如图 ①将蒸馏烧瓶改为集气瓶.利于排出CO2. ②向集气瓶中通入(已除去CO2)空气.用空气将烧瓶中Cl2尽量排出去. ③在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管.以除去水蒸气, ④在U型管中装有碱石灰.以吸收空气中的CO2气体.经过这些补救措施.实验误差可以降低. [例3]．实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2.再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉.已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应.温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O.现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维.可使气体顺利通过): (1)­请从以下六方面对上述甲.乙.丙三套装置的优缺点进行评价.将适当的选项序号填于下表内(错选.漏选.多选均倒扣分) a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生 d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境 1优点缺点 甲装置1 1 乙装置1 1 丙装置1 1 (2)请从甲.乙.丙三装置中.选取合理的组成部分.组装一套你认为更完善的实验装置.连接顺序为 .在此装置及甲.乙.丙三装置中.你认为是否还缺少必要的装置.说明原因 . [解析]:这是一道评价实验方案的题.该题从是否有副反应发生.是否易控制反应速率.是否防止污染.是否干扰反应产物等方面进行评价. 答案: (1)优点 缺点 甲装置d a.e 乙装置f a.c 丙装置b e.c (2)F-B-E 在Cl2中混有HCl.应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管.以除去HCl气体.①仪器连接的顺序(填编号,一起可重复使用)是 .D中浓硫酸的作用是 .实验完毕时.观察到A中的现象是 .②列出计算Cu的原子量的表达式: .③下列情况将使测定结果偏大的是 .(a)CuO未全部还原为Cu, (b)CuO受潮, (c)CuO中混有Cu.(2)如果仍采用上图所示的仪器装置.涉及其他方案.还可测定的物理量有 ., (b)m(N2)和m(H2O),和m(H2O), (d)m(NH3)和m(H2O)［例4］ 实验室里临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液.已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易过量生成NaHCO3.且无明显现象.实验室有下列试剂:①未知浓度的NaOH.②37%的盐酸.③37%的硫酸.④14%的盐酸.⑤大理石.⑥K2CO3固体⑦Cu2(OH)2CO3.实验室有下列仪器:铁架台.启普发生器.量筒.烧杯.橡皮管.玻璃导管.分液漏斗.已知下表中各物质在常温时的溶解度(g／100gH2O).Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15．98．4355．52040(1)本实验应选用的仪器除启普发生器.橡皮管.玻璃导管外.还需要 .(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯.应选用的药品除①外.还需要 .(3)简要叙述实验步骤.直到制得纯Na2CO3溶液.(4)根据给出的溶解度表.求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时.在配置过程中会有晶体析出(写出计算步骤和必要的文字说明)?[解析] 本题的难点在第(3)问.设计依据是依下列反应原理:CO2+NaOH＝NaHCO3 NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O利用定量关系及化学反应制得溶液.因题型新颖.思路新巧.故难度较大.答:④.⑤.(3)①量取一定量的 NaOH溶液.分成两等分,制取CO2.向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③,将两份溶液混匀.摇匀.(4)从表中可知.NaHCO3常温下溶解度为8．4g.设常温下100g水中溶解的NaOH质量为?时.达到饱和.NaOH + CO2 ＝ NaHCO3 40 84 8．4g ?＝4g.故溶液中NaOH的质量分数偌大于×100%＝3．85%时.在步骤②中会有NaHCO3晶体析出.［例5］ 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用图2-7-13所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E是由甲.乙两根玻璃管组成.他们用橡皮管接通.并装入适量水.甲管有刻度.供量气用,乙管可上下移动.以调节液面高低.实验室可供选用的药品还有:稀硫酸.盐酸.过氧化纳.碳酸钠.大理石.水.回答下列问题. (1)图中所示装置的连接顺序是(填各接口的编号.其中连接胶管及夹持装置均省略): .(2)装置C中放入的反应物是 和 .(3)装置A的作用是 ,装置B的作用是 .(4)为了较准确地测量氧气的体积.除了必须检查整个装置的气密性之外.在读取反应前后甲管中液面的读数.求其差值的过程中.应注意 和 . a.视线与凹液面最低处相平. b.等待片刻.待乙管中液面不再上升时.立即读数.c.读数时应上下移动乙管.使甲.乙两管液面相平. d.读数时不一定使甲.乙两管液面相平.[解析] E装置为测量气体体积的装置.正确读数时应使甲.乙两管液面相平.答:(1)⑤.③.④.⑥.⑦.②.①.⑧大理石,盐酸.(3)吸收混在氧气中未反应的CO2.吸收CO2中的HCl气体(4)a;c. [例6]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气,将试管中的硝酸铅加热到熔融.把带有火星的细木条伸进试管口.检验放出的气体.当发现木条复燃时该学生即断言.硝酸铅受热分解有氧气放出.请你对上述实验及结论的合理性作出评价.如有必要.可提出改进的实验方案.[解析]有关反应的方程式为: △ △①2KNO3ㄔ2KN02+O2↑ ②2Pb(NO3)2ㄔ2PbO+4NO2+02↑比较反应式①和②,其不同之处是②中除生成02外,还生成了NO2.这一不同又产生了两个结果.一方面NO2稀释了O2.O2仅占混合气体的20%.而这与空气中O2的含量相近.因而此处O2不可能使带火星的木条复燃,另一方面NO2本身也能使带火 △星的木条复燃.因为NO2受热能放出02:2NO2ㄔ2NO+O2.分析到此.问题便一清二楚.[答案]上述实验及结论在科学上是错误的.由于NO2干扰了O2的检验.因此应选用NaOH溶液除掉NO2后再检验之.[例7]研究某一化学反应的实验装置如下图所示: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）
    A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

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    用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时，若测结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

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    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

           A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

           B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

           C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

           D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

     

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    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　 　)

    A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

    C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

    D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

     

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    硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

    （1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于           内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是                      。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是           。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原          b．该条件下铜无法被氧气氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜        d．灼烧不充分铜未被完全氧化

    （2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

    ①　　　　　　　　　　                　　                   。

    ②                                                           。

    （3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

    a．加热后容器未放入干燥器中冷却

    b．最后两次加热后的质量相差较大

    c．加热前称量时容器未完全干燥 

    d．加热过程中有少量溅失

    （4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：                   。

     

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    　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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