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    C．NaCl...HCl D．...HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下
    表，其中记录合理的是

    甲
    		K2SO4、BaCl2、NH4NO3
    乙
    		NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
    丙
    		HCl、Na2SO3、NaCl
    丁
    		K2SO4、NaNO3、KCl
    A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

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    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下

    表，其中记录合理的是

    甲

    K2SO4、BaCl2、NH4NO3

    乙

    NaCl、Ca(OH)2、K2CO3

    丙

    HCl、Na2SO3、NaCl

    丁

    K2SO4、NaNO3、KCl

    A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

     

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    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

        根据上述信息回答下列问题：

       （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。

       （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。

       （3）下列说法中正确的是___________________________。

    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物

    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

       （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

    __________________________________________________________________________。

       （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

     

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    （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
    （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
    （3）下列说法中正确的是___________________________。
    A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键
    B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物
    C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强
    D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
    （4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________________。
    （5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

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    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下
    表，其中记录合理的是
    甲
    		K2SO4、BaCl2、NH4NO3
    乙
    		NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
    丙
    		HCl、Na2SO3、NaCl
    丁
    		K2SO4、NaNO3、KCl
    A．甲      B．乙    C．丙       D．丁

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    　　　1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

    　　23．本题考查学生称量、加热、溶解、结晶等基本操作，同时要求理论联系实际确定有关化学方程式和计算溶解度．

    　　通过计算知：用50 mL 70℃热水与24 gKCl制几乎饱和的溶液，再用25 mL 70℃热水与配制成饱和溶液，将此两种溶液混合、搅匀、静止、冷却，将陆续析出晶体，至20℃时，减压过滤使分离出来．

    　　24．（1）无机酸酯

    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

    　　（3）回流冷凝易挥发的反应物：a；b

    　　（4）用足量水洗涤，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

    　　（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通以保证（G）操作时漏斗里液体能够流出．

    　　（3）与水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

    　　（4）A、C

    　　提示：（4）热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应．

    　　26．（1）AEF　（2）AB　（3）AF（或AEF）　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

    　　（2）试样质量＝碳元素质量＋氢元素质量为烃

    　　试样质量＞碳元素质量＋氢元素质量为烃的含氧衍生物

    　　（3）B

    　　28．（1）

    　　（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收．

    　　（3）（或）

    　　（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热．

    　　（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅．

    　　29．本题考查学生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及产物的吸收测定顺序．由于制得的乙炔气含水对燃烧及产物测定有影响，故制得的乙炔气体必须先干燥，然后再进行题中的催化氧化，乃至测定产物的质量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

    　　（2）吸收燃烧产生的气体；吸收产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气．

    　　（3）

    　　

    　　（4）

    　　30．解析：过程如下：

    　　答案：①将废水过滤，目的是除去其中的悬浮泥沙等不溶物；

    　　②往①的滤液中加入足量锌粉，将其中的置换出来；

    　　③过滤②中的不溶物，滤出Ag和过量的锌粉；

    　　④往③的滤渣中加入过量的稀硫酸，使其中的锌粉转化为而进入溶液；

    　　⑤过滤，将④中没溶解的Ag滤出回收；

    　　⑥将③、⑤得到的滤液合并，蒸发浓缩，使析出后回收．

     


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