(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。 

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄和______。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管工里加入的试剂是_______________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

（2）该条件下CO₂的转化率为            。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。

（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。 

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入稀H₂SO₄和______。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管工里加入的试剂是_______________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。

(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用             。 

   A. NaOH      B. CuO        C.FeO

④ 试剂B的作用是               。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是                      。

(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .