某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A、用蒸馏水洗干净滴定管
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
D、另取锥形瓶，再重复操作一次
E、检查滴定管是否漏水
F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

EABCFGD

EABCFGD

（2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）

乙

乙

（3）滴定终点溶液颜色的变化是

无色变浅红色且半分钟内不褪色

无色变浅红色且半分钟内不褪色

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中误差较大的是第

2

2

次实验，造成这种误差的可能原因是

ABD

ABD

．
A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）则该盐酸的浓度为

0.1000

0.1000

mol/L．

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（2011?上海）实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞

是否漏液

是否漏液

，活塞旋转是否灵活．
（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于

0刻度或0刻度以下

0刻度或0刻度以下

位置，记录读数．
（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀．用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶中溶液颜色

锥形瓶中溶液颜色

的变化．直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由

无

无

色变为

粉红

粉红

色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数．
（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据．再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

次数	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中．根据表中的数据计算出盐酸的浓度为

0.496

0.496

mol/L．
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为

1.2

1.2

%．
（5）会造成实验结果偏高的操作是

c

c

（填写编号）．
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b．振荡时溶液溅出锥形瓶外
c．滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外．

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为

1.0

1.0

g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有

250mL容量瓶，胶头滴管

250mL容量瓶，胶头滴管

．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．滴定达到终点的现象是

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

0.10mol/L

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的

丙

丙

操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

ADE

ADE

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

根据比例性质，可设：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意体积效应。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因为

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四种?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

从上面两方程知：生成的固体全部是K₂CO₃时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO₃时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃总共是：=0.100 mol

若K₂CO₃为a mol，则KHCO₃为（0.100－a）mol?

则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各为0.050 mol?

K₂CO₃为：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃为：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1