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    已知甲.乙溶质质量分数与密度的关系如下表:?溶质质量分数甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

    溶质质量分数

    甲溶液密度（g/cm3）

    乙溶液密度(g/cm3)

    1%

    0.95

    1.02

    5%

    0.92

    1.04

    10%

    0.90

    1.07

    甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是

    A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

    B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

    C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

    D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

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    已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

    甲物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，乙物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5％

    B．

    混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5％，甲溶液中溶质的质量分数小于5％

    C．

    混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5％，乙溶液中溶质的质量分数小于5％

    D．

    混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5％

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    已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

    甲物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，乙物质的1％的溶液与9％的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

    [　　]

    A．

    混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5％

    B．

    混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5％，乙溶液中溶质的质量分数小于5％

    C．

    混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5％，甲溶液中溶质的质量分数小于5％

    D．

    混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5％

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    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

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    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
    （3）下列说法正确的是______．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．

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    （1）A的起始物质的量为______；
    （2）此条件下的化学平衡常数为______；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为______．

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    已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

    Ⅰ．（1）化合物A的电子式为______；化合物C的结构简式______．
    （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：______．
    （3）下列说法正确的是______．
    A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
    C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
    （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为______，正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t～t1阶段 c （ A）未画出]．
    （1）A的起始物质的量为______；
    （2）此条件下的化学平衡常数为______；
    （3）t4～t5阶段改变的条件为______．

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    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


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