练习册

  • 练习册
  • 试题
    95 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    95℃时，水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH为（　　）

    查看答案和解析>>

    95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol?L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）

    查看答案和解析>>

    95%乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）
    A、42%B、48%C、51%D、65%

    查看答案和解析>>

    95℃时水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）

    查看答案和解析>>

    95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为                         （   ）

    A．4                B．10               C．2                D．12

     

    查看答案和解析>>

    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


    同步练习册答案