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    题目列表(包括答案和解析)

    1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）?

    A.504 mL                 B.168 mL                       C.336 mL                      D.224 mL

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    1.92 g Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到气体1.12 L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（    ）

    A.0.12 mol                                      B.0.11 mol

    C.0.09 mol                                      D.0.08 mol

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    1.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 …（    ）

        A.504 mL              B.168 mL                  C.336 mL                D.224 mL

       

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    1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。

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    1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？

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    一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

    根据比例性质，可设：?

    S=×100=25 g。

    答案：B?

    2.解析：注意体积效应。?

    答案：B?

    3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10－3=9××10－3，2=，因为

    ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

    答案：A?

    4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

    HNO3%=×100%=78%

    答案：A

    5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

    二、10.  14.2a/b

    11.    g

    12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

    (2)BCD

    13.18.26 mol?L－1?

    14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

    15.（1）四种?

    ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

    （2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                    22.4       138?

                    2.24       x=13.8?

    KOH+CO2===KHCO3?

    22.4    100?

    2.24    x=10.0?

    从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100 mol

    若K2CO3为a mol，则KHCO3为（0.100－a）mol?

    则得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

    即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol?

    K2CO3为：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

    KHCO3为：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

    依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

    0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

     


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