用密度为ρ1 g?cm-3.质量分数为n%的浓盐酸.配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2 g?cm-3).则所配制的盐酸的物质的量浓度为——青夏教育精英家教网—

用密度为ρ1 g?cm-3.质量分数为n%的浓盐酸.配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2 g?cm-3).则所配制的盐酸的物质的量浓度为【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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在自然界中硼元素常以硼砂的形式存在。硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O。用盐酸或碳酸处理硼砂便得到硼酸：

Na₂B₄O₇?10H₂O + 2H⁺ → 4H₃BO₃+ 2Na⁺ + 5H₂O

（1）按上述反应式生产30g硼酸，需用多少克硼砂？

（2）为使上述反应式的的转化成为可能，需加入密度d = 1.12g?cm^－3的25%盐酸多少mL？

（3）已知硼的配位数为3和4，试画出硼砂的结构式（2个硼是三配位，2个硼是四配位）。

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4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm^－³、质量分数为36．5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－3、质量分数为36.5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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（6分）4.35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19 g·cm^－³、质量分数为36.5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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一、1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R的质量为 m g，R的溶解度为S g，则有：

根据比例性质，可设：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意体积效应。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，则有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因为

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四种?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

从上面两方程知：生成的固体全部是K₂CO₃时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO₃时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃总共是：=0.100 mol

若K₂CO₃为a mol，则KHCO₃为（0.100－a）mol?

则得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各为0.050 mol?

K₂CO₃为：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃为：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

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