将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示，则下列选项正确的是                                            (　　)

A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g     D．图中V₂为60 mL  

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出加入3% H₂O₂后发生反应的离子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液显酸性）。

（3）加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃

（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是

　　　　　　　　（填字母）。

A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．该胆矾中含有受热不分解的杂质

C．加热后坩埚放在干燥器中冷却      D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂ ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，请将各粒子分别填入以下空格

NO₃^- + 　　　　+ 　　　 　→ 　　　　+ 　　　 + 　　　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　 。

（2）若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)　　　　 △H= -a KJ/mol

Fe₂O₃(s)+3/2C(s) =3/2CO₂(g)+2Fe (s)　　　　 △H= +b KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= -c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：

则反应过程中产生氢气的总体积为　　　　 L（标准状况）。

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示，则下列选项正确的是                                           (　　)

A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g     D．图中V₂为60 mL  

A．0.92g　　　　　　　　　　  B．0.69g　　　　　　　　　　  C．0.46g　　　　　　　　　　  D．0.23g