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    考点1:阿伏加德罗常数的含义及应用: 例1:NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1L1mol/L的盐酸溶液中.所含HCl分子数为NA. B.标准状况下.11.2L辛烷完全燃烧产生CO2的分子数为4NA. C.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA. D.2．4gMg在空气中点燃.Mg失去的电子数为0.2NA 变式题1: 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 变式题2: 设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 变式题3:下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下.11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下.1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 考点2:能运用物质的量进行有关计算: 例2:把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中.则标准状况下放出的气体的物质的量为 A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol 变式题4:一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍.则KMnO4溶液的浓度 A.0．008889 B.0．08000 C.0．1200 D.0．2400 例3:在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量量浓度分别是0．4mol/L和0.1mol/L.向混合液中加入1．92gCu粉.加热.待充分反应后.所得溶液中铜离子的物质的量浓度 A.0．15 B.0．225 C.0．35 D.0．45 变式题4:ag铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后.得到ag铜.则参与反应的硫酸铜与硫酸的 物质的量之比为( )A.1︰7 B.7︰1 C.7︰8 D.8︰7 巩固练习: 【查看更多】

     

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