下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O) 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.8 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度.②分离晶体时.溶剂的损耗忽略不计.) 某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料.加入一定量的水制取硝酸钾的实验.其流程如图 (1) 在①和③的实验过程中.实验的关键条件是 , (2) 分离出晶体的②和④的操作是 (填倾倒.蒸发.结晶.过滤中的某种操作).硝酸钾是晶体 . (3) 粗产品中可能含有杂质离子是 ,检验方法是 , (4) 欲将粗产品提纯.可采取的方法是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是         (填序号)

A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法:略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A:浓差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。

㈡实验B:温差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2)

四、【实验结果】

实验A:浓差电池 :表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

两杯溶液浓度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

电压  mV

0

6

12

16

22

26

电流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

实验B:温差电池:表2

甲杯硫酸铜温度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸铜温度℃

19

29

39

49

59

69

两杯溶液温差℃

0

10

20

30

40

50

电压  mV

0

6.1

12

20

27

34

电流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【讨论】

1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明:甲杯中的电极反应式为                                           

        乙杯中的电极反应式为                                           

电池放电一段较长时间后电压下降的原因:                            

    2、温差电池(略)

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论:

实验A:                                                       [来源:&&Z&X&X&K]

实验B:(略)

甲、乙两小组同学给你什么启示:

                                                                                   

 

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(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是         (填序号)

A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法:略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A:浓差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。

㈡实验B:温差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2)

四、【实验结果】

实验A:浓差电池 :表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

两杯溶液浓度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

电压  mV

0

6

12

16

22

26

电流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

实验B:温差电池:表2

甲杯硫酸铜温度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸铜温度℃

19

29

39

49

59

69

两杯溶液温差℃

0

10

20

30

40

50

电压  mV

0

6.1

12

20[来源:]

27

34

电流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【讨论】

1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明:甲杯中的电极反应式为                                           

        乙杯中的电极反应式为                                           

电池放电一段较长时间后电压下降的原因:                             

    2、温差电池(略)

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论:

实验A:                                                        [来源:&&Z&X&X&K]

实验B:(略)

甲、乙两小组同学给你什么启示:

                                                                                   

 

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(1)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他设计了如下几种方案,其中合理的是         (填序号)

A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品;

c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

(2)学完原电池的相关知识后,甲组同学认为构成原电池必须有三个条件:①活动性不同的两极;②电解质溶液;③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议,认为相同的两极也可以构成原电池,以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告,然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

浓差电池与温差电池

一、【实验目的】

1、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的浓度不同,可否形成原电池

2、电池中两杯溶液及电极均相同,两杯溶液的温度不同,可否形成原电池

3、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

4、电池中两杯溶液及电极均相同,研究两杯溶液的                 对电池电压和电流的影响

二、【仪器与药品】略。

三、【实验方法与步骤】

Ⅰ、实验方法:略。

Ⅱ、研究的步骤

㈠实验A:浓差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:

1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。

2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。

3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流,将结果记录于表 1。

㈡实验B:温差电池

电解液均为硫酸铜,电极均为铜片:(步骤略,结果记录于表2)

四、【实验结果】

实验A:浓差电池 :表1

甲杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸铜浓度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

两杯溶液浓度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

电压  mV

0

6

12

16

22

26

电流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

实验B:温差电池:表2

甲杯硫酸铜温度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸铜温度℃

19

29

39

49

59

69

两杯溶液温差℃

0

10

20

30

40

50

电压  mV

0

6.1

12

20

27

34

电流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【讨论】

1、浓差电池:若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后,可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅,而乙杯颜色变深,而电压也逐渐下降,同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。

这说明:甲杯中的电极反应式为                                            

        乙杯中的电极反应式为                                            

电池放电一段较长时间后电压下降的原因:                            

    2、温差电池(略)

六、【结论】

由上述【实验结果】可得结论:

实验A:                                                        [来源:&&Z&X&X&K]

实验B:(略)

甲、乙两小组同学给你什么启示:

                                                                                   

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