CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如图所示：

图中G（RCOOR*）的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H₂按物质的理之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应：H是含有4个碳原子的化合物．试写出：
（1）结构简式：E、G．
（2）G的两个同类别同分异构体的结构简式、．
（3）G的同分异构体中核磁共振氢谱只有一种的结构简式．
（4）反应类型：XY．
（5）写出下列转化的化学方程式：
①A+CO+H₂O

催化剂

E；    ②F+D

浓硫酸、△

H．
①．
②．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液：溶液中水电离出的H⁺个数：①②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②（填”＞”、”＜”或”=”）常温下，①溶液中的pH大于7，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．

以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．

已知：
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是； B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）；
（2）D的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物；
（3）由A和乙炔生成C的反应方程式为，其反应类型为；
（4）C的同分异构体E不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则E在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键
D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为：．
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．