运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生化学反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表为反应T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
②在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧气中燃烧生成氮气和水．
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式；
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作为火箭推进剂．根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼．说明原因．

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为．
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为．
ⅡN₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区生成，其电极反应式为．

（2008?重庆）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是，2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将．（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率为．

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区生成，其电极反应式为．