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    1mol n(HCl) V(H2 ) =0.1mol×2=0.2mol (3)V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L 例2.将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中.计算:(1) 标准状况下.生成H2 的体积(2) 若反应完成后.溶液体积仍为50 mL.这时溶液中的Zn2+和H+ 的物质的量浓度是多少? 解:n(Zn)==0.65/65==0.01 mol n(HCl)==0.05*1==0.05 mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 过量 ∴ 设生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 【查看更多】

     

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