01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol (1) 标准状况下生成H2 体积 V(H2)==0.04*22.4==0.224L (2) c——青夏教育精英家教网—

01 z y x ∴x==0.01 mol y==0.01 mol z==0.02 mol (1) 标准状况下生成H2 体积 V(H2)==0.04*22.4==0.224L (2) c(Zn2+)====0.2 mol/L n(H+)==n(HCl)-z==0.05-0.02==0.03 mol c (H+)====0.6 mol/L 教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动［过］能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性.但有些金属例如铝还有特殊的性质.是什么呢?这节课我们就来研究一下铝的特性. ［板书］三.铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸.氢氧化钠溶液的反应实验步骤:在2支试管里分别加入5 mL 盐酸和5 mL NaOH 溶液.再分别放入一小段铝片.过一段时间后.将点燃的木条分别放在2支试管口.观察实验现象. 实验现象:铝分别放入盐酸.NaOH 溶液中有气泡产生.将点燃的木条放在试管口.可观察到蓝色火焰. ［讲］通过实验我们可以看到.铝既能与盐酸反应.又能与NaOH 溶液反应.反应可放出一种可燃性的气体---氢气. ［板书］2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑ ［讲］Al 只能与强碱反应.不与弱碱(NH3·H2O)反应.Al 与碱溶液反应.其实质是Al被氧化.溶液中的H+ 被还原.Al与H2O反应生成H2 .同时又生成难溶液的Al(OH)3 覆盖在Al表面.阻止反应的进一步进行.所以.Al在常温下或加热条件下很难与H2O 反应.而在碱性溶液中.Al(OH)3 +OH― ==AlO2― +2H2O .从而使Al 与H2O 的反应不断进行.请标出电子转移［板书］ 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O ［点击试题］剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中?为什么? ［过］有关化学方程式的计算.我们在初中就已经很熟悉知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是我们下面所要学习的内容. ［板书］四.物质的量在化学方程式计算中的应用［讲］我们知道.物质是由原子.分子或离子等粒子组成的.物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系.这些粒子间的数目关系.又叫做化学计算数的关系. ［板书］1.计算原理: • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA : 2×NA : NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 标况下体积 22.4L ［讲］由以上的分析可知.化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比.因而也等于各物质的物质的量之比.在计算时.应用的比例项必须性质相同.即上下单位统一.一般.所用的项与题给条件相同. ［板书］2.化学方程式中各物质的化学计量数之比.等于组成各物质的粒子数之比.也等于各物质的物质的量之比. ［讲］有了上述结论.我们即可根据化学方程式对有物质的物质的量进行定量计算. ［投影］进行物质的量应用于化学方程式的计算.须按以下步骤进行: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

对于可逆反应X(气)＋3Y(气)2Z(气)，下列各项所表示的反应速率，最快的是
[　　]
A．	v(Y)＝0.6 mol/(L·min)
B．	v(Y)＝0.02 mol/(L·s)
C．	v(X)＝0.01 mol/(L·s)
D．	v(Z)＝1.0 mol/(L·min)