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    钠的性质 ［投影总结］ (1)钠的物理性质:银白色.质软.比水轻.熔点低 (2)钠的化学性质: 与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S＝＝Na2S 与O2反应:缓慢氧化:4Na+O2== 2Na2O 剧烈燃烧:2Na+O2== Na2O2 与H2O 反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑) 与酸反应:2Na+2H+==2Na++H2↑ 与盐溶液反应:(先与水作用生成NaOH.NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 与熔融盐:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti ［板书］2.钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色.状态 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 ［投影总结］ ［板书］3.碱------氢氧化钠 ［讲］NaOH.白色固体.易潮解.俗名苛性钠.烧碱.火碱.一元强碱.具有碱的通性.即: 能与酸反应生成盐和水.例:NaOH+HCl==NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水.例:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应.例:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ［板书］4.盐------碳酸钠和碳酸氢钠 ［投影总结］ 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打.纯碱 小苏打 颜色.状态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 >NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红 颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反应速率: NaHCO3 >Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2+==CaCO3↓) ------- 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2+==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2+==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2+ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 与氢氧化钠溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互 转化 Na2CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ ［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物 ［投影总结］ 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 ------ 物理性质 白色粉末.不溶于水.熔点高.自然界中为无色晶体. 白色固体.不深于水 化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H+==Al3++3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 3+3H+==Al3++3H2O) 与碱 反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO­2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO­2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互转化 ---- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ［板书］(四)铁的化合物 【查看更多】

     

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