某物质灼烧时.焰色反应为黄色.下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素 NaOH——青夏教育精英家教网—

某物质灼烧时.焰色反应为黄色.下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素 NaOH 俗称是烧碱.火碱.苛性钠.白色固体.有强吸水性.易潮解.可用做干燥剂.是强碱.具有碱的通性.密封保存.用橡皮塞.不用玻璃塞. 学生活动:观察所展示的Na2CO3 和NaHCO3 的颜色.状态.并通过自学教材了解它的俗名.溶解性.物理性质. 学生活动:自学教材相关内容.并总结.归纳并整理表格. 由实际生活引发疑问学生活动.自学.分析.并总结焰色反应的操作. 增强学生的动手能力.加强课堂互动黄色紫色学生活动.总结归纳焰色反应用途 A BD 教学回顾: 教案课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(二) 授课班级课时教学目的知识与技能 1.以Al2O3 .Al(OH)3 为代表.了解两性物质的特点.以KAl(SO4)2 为代表.使学生掌握复盐的组成特点. 过程与方法 1.通过列表比较.了解各类金属化合物的性质.同时掌握学习元素化合物的方法------比较法. 2.通过对几个实验的探究.体会实验方法在化学研究中的作用.并认识到实验过程中控制实验条件的重要性. 情感态度价值观 1.通过实验.图表分析.联系生活等多渠道的科学探究.发展学习化学的兴趣.乐于探究物质变化的奥秘重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成. 知识结构与板书设计二.铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3是典型的两性氧化物 Al2O3+6H+＝＝2Al3++3H2O Al2O3+6OH―＝＝2AlO2―+H2O 2.氢氧化铝 Al(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide) (1)化学性质: Al(OH)3+3H+＝＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH―＝＝AlO2―+2H2O H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH― 酸式电离碱式电离 3 的制备［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 Al3++3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3.硫酸铝钾 KAl(SO4)2 复盐:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42― Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动［引入］19世纪.法国王宫一次宴会上.法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金.银轻得多的金属制成的刀叉.而其他人都用黄金或白银制的餐具.以体现其王者的风范.大家猜猜看.拿破仑的刀叉是用什么金属制成的? 这种金属就是铝.由于当时冶炼铝很难.铝十分珍贵.据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链,1855年巴黎万国博览会上.展出了一小块铝.标签上写到:“来自黏土的白银 .并将它放在最珍贵的珠宝旁边,直到1889年.伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫. 随着科学技术的发展.铝的冶炼变得很简单.现在铝和铝制品在生活中.可以说无处不在. ［问］Al是较活泼的金属.那么.它们都以何种形态存在自然界中? ［板书］二.铝的重要化合物［讲］Al占地壳总质量的7.7%.在所有元素中是第3位.在金属中为第1位.主要存在的形式为:铝土矿(Al2O3).明矾石.长石.云母等. ［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3.Al(OH)3.KAl(SO4)2等.它们有哪些性质呢?下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质. ［板书］1.氧化铝［讲］Al2O3为白色粉末.不溶于.熔点2050℃.用作耐火材料.自然界中纯净的Al2O3为无色晶体.俗称刚玉.硬度仅次于金刚石.通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉.我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物. ［板书］Al2O3是典型的两性氧化物 Al2O3+6H+＝＝2Al3++3H2O Al2O3+6OH―＝＝2AlO2―+H2O ［讲］Al2O3呈两性.那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢? ［板书］2.氢氧化铝［讲］我们曾提到过Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物.既能跟酸起反应.又能跟碱起反应. ［板书］ Al(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide) ［讲］实验表明.Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解.这就说明它既能跟酸起反应.又能跟碱起反应. ［板书］(1)化学性质: Al(OH)3+3H+＝＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH―＝＝AlO2―+2H2O ［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢? (不能.只能强碱溶液起反应) ［问］为什么Al(OH)3具有两性呢? 3既可电离出H+.也可电离也OH―) ［讲］Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式. ［板书］H++AlO2―+H2OAl(OH)3Al3++3OH― 酸式电离碱式电离［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时.抑制酸式电离.促进碱式电离.若加入足量的酸.则Al(OH)3将完全以碱的形式电离.即Al(OH)3溶于酸中.当向Al(OH)3溶液加入碱时.抑制碱式电离.促进酸式电离.若加入足量的碱.则Al(OH)3完全以酸的形式电离.即Al(OH)3溶于碱中. 但是Al(OH)3不与弱酸反应.如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应,也不与碱反应.如NH3·H2O.故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3 ［板书］3 的制备［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备实验步骤:在试管里另入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液.滴加氨水.生成白色胶状物质.继续滴加氨水.直到不再产生沉淀为止.当氨水过量时.沉淀不溶解.沉淀放在蒸发皿中加热.生成白色粉末. ［板书］ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3 ·H2O 反应来制取Al(OH)3 ［板书］Al3++3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ ［投影总结］Mg(OH)2 .Al(OH)3 性质比较 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质白色粉末.难溶于H2O 白色胶状物.难溶于水化学性质电离中强碱. Mg(OH)2 == Mg2+ +2OH― 两性氢氧化物.H++AlO2―+H2O Al(OH)3 Al3++3OH― 跟酸 Mg(OH)2 +2H+ == Mg2+ +2H2O Al(OH)3+3H+== Al3++3H2O 跟碱不反应 Al(OH)3 +OH― == AlO2― +2H2O 分解 Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 实验室制法 Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓ Al3++3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ ［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物. ［板书］3.硫酸铝钾(KAl(SO4)2) ［讲］明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾.即KAl(SO4)2 ·12H2O ［讲］KAl(SO4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物.是一种复盐. ［板书］复盐:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42― ［讲］明矾溶液中滴入石蕊试液.变红.为什么? ［板书］Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ［小结］明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力强.可以吸附水里的杂质.并形成沉淀使水澄清.所以.明矾常作净水剂.但广泛使用铝盐净化水.可能导致脑损伤.造成严重的记忆力丧失.这是老年痴呆症特有的症状.使用时要切实注意.尽量扬长避短.才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用. 展示样品展示明矾晶体 Al3+ 水解教学回顾: 教案课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(三) 授课班级课时教学目的知识与技能 1.掌握Fe3+ 的氧化性及检验方法.Fe3+ 与Fe2+的转变. 2.掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法 1.教学中通过实验和探究.让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中.积累一些科学假设和对比实验方法. 情感态度价值观 1.通过实验探究.让学生体会科学研究的乐趣.体验合作和动手的整个过程的积极的情绪. 重点 Fe3+与Fe2+ 的之间转变难点运用氧化还原反应的理论分析Fe3+ 与Fe2+ 的转变并进行实验设计和验证. 知识结构与板书设计三.铁的重要化合物 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁 3.铁盐和亚铁盐 : FeCl2 .FeSO4 具有强还原性.必须现制现用保存方法:加入少量铁粉常见的铁盐: FeCl3.Fe2(SO4)3具有强氧化性 (2)Fe3+ 的检验 Fe3++3SCN-＝＝Fe(SCN)3 Fe2++2OH―＝＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2↓+O2+2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3++3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓ (3) Fe3+的氧化性:亚铁盐和铁盐之间可以相互转化教学过程教学步骤.内容教学方法.手段.师生活动［引入］人类早在6000年前就开始利用铁.2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法.我国在春秋时期就开始冶铁.战国时期就开始炼钢.钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面. 新中国成立以前.我国的钢铁工业非常落后.生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要.大量依靠进口.所以当时把铁钉称为“洋钉 .把铁皮称为“洋铁皮 .新中国成立后.我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展.1996年我国的钢产量突破一亿吨. ［引］上一节我们学习了铁的化学性质.我们知道.Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4.除此之外.铁的氧化物还有两种------FeO.Fe2O3 这些铁的氧化物.有什么样的性质呢? ［板书］三.铁的重要化合物【查看更多】

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )

A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )

A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素

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