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    在3Cu + 8HNO3­(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3 ［板书］三.本章专题讲座――-氧化还原反应的基本规律 ［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用.在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子.且得电子总数等于失电子总数.或者说氧化还原反应中.有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低.且化合价降低总值必等于升高总值.有关电子守恒的规律有如下应用:1 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比.或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比.2 进行氧化还原反应的有关计算 ［板书］1.守恒律:化合价有升必有降.电子有得必有失.对于一个完整的氧化还原反应.化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数 ［投影］例1.RO3n-+ 6I― +6H+ ==R-+3I2 +3H2O 中. (1) RO3n-中R元素的化合价为 .n的数值为 (2) RO3n-中R元素得电子总数为 ［点击试题］24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液.恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应.则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是 ［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系.首先我们看一下价态与氧化性.还原性的关系.当元素处于最高价.只有氧化性,元素处于最低价.只有还原性,元素处于中间价态.既有氧化性又有还原性.但主要呈现一种性质.物质若含有多种元素.其性质是这些元素性质的综合体现.重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无.另外.价态也具有变化规律.氧化还原反应中.以元素相邻价态间的转化最容易,同种元素不同价态之间若发生反应.元素的化合价只靠近不交叉,同种元素.相邻价态间不发生氧化还原反应.重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生. ［板书］2.价态律: (1) 元素处于最高价.只有氧化性,元素处于最低价.只有还原性.元素处于中间价.既有氧化性.又有还原性. (2) 同种元素不同价态之间发生反应.元素化合价只靠近不交叉.相邻价态间不发生氧化还原反应. 注意:1 元素处于最高价.具有氧化性.但不一定氧化性最强. 2 金属元素只有正价无负价.F.O只有负价无正价 3 含同一元素的不同物质.若价态相邻.则不发生氧化还原 ［投影］例2.在KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中.被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( ) A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 ［板书］3.强弱律 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 ［投影］例3.根据反应式:1 2Fe3+ +2I― ==2Fe2+ +I2 2 Br2 +2Fe2+ ==2Br― +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( ) A.Br― .Fe2+ .I― B.I―.Fe2+.Br― C.Br― .I― .Fe2+ D.Fe2+ .I―.Br― ［点击试题］已知X2.Y2.Z2.W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2.下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW+Z2＝＝2NaZ+W2 B.2NaX+Z2＝＝2NaZ+X2 C.2NaY+W2＝＝2NaW+Y2 D.2NaZ+X2＝＝2NaX+Z2 投影主干知识.让学生回忆细节知识. A B C C D C +5,1,6, +3 教学回顾: 【查看更多】

     

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